Με την επιτυχή ολοκλήρωση του μαθήματος ο/η φοιτητής/τρια αναμένεται: α) να αναγνωρίζει και να περιγράφει το πώς (κινητική, μηχανισμός), πότε (θερμοδυναμική) και γιατί (ατομική και μοριακή δομή) γίνονται οι χημικές αντιδράσεις, β) να αναγνωρίζει και να περιγράφει τον  τρόπο με τον οποίο συμμετέχουν οι διάφορες ενώσεις σε χημικές (κυρίως ανόργανες) αντιδράσεις, γ) να προσδιορίζει και να περιγράφει την ειδική δραστικότητα των διαφόρων ενώσεων στις διάφορες αντιδράσεις, δ) να κατανοεί και να ερμηνεύει τους μηχανισμούς των αντιδράσεων στις οποίες συμμετέχουν οι διάφορες ενώσεις, ε) να διακρίνει και να κατανοεί τα δομικά και ηλεκτρονιακά χαρακτηριστικά στα οποία οφείλονται οι ιδιότητες που εμφανίζουν οι διάφορες ενώσεις, στ) να συνδυάζει πληροφορίες σχετικά με τις ιδιότητες και την χημική δραστικότητα ανόργανων κυρίως ενώσεων που είναι ισοηλεκτρονικές μεταξύ τους, ζ) να αναλύει την δομή των διαφόρων ενώσεων. 

Ατομική και Μοριακή Δομή (... Ώρες) - Περιοδικός Πίνακας των στοιχείων (... Ώρες) - Διαμοριακές αλληλεπιδράσεις (... Ώρες) - Διαλύματα (... Ώρες) - Οξέα – Βάσεις- Άλατα (... Ώρες) - Χημική Ισορροπία (... Ώρες) - Χημική Θερμοδυναμική (... Ώρες) - Χημική Κινητική (... Ώρες) - Χημεία Συμπλόκων Ενώσεων (... Ώρες) - Οξειδοαναγωγή (... Ώρες).

1. Στοιχειώδη μέτρα ασφαλείας στο εργαστήριο. Βασικές εργαστηριακές τεχνικές. Κανόνες κατά τη χρήση ζυγού. Σφάλματα κατά τις μετρήσεις. 2. Παρασκευή διαλυμάτων. Προσδιορισμός πυκνότητας διαλύματος. 3. Ποιοτική μελέτη χημικής ισορροπίας. 4. Διαλυτότητα αλάτων – Μελέτη γινομένου διαλυτότητας. 5. pH – Ρυθμιστικά διαλύματα. pKa 6. Συμπλοκομετρικές ογκομετρήσεις – Προσδιορισμός σκληρότητας νερού. 7. Θερμοχημεία. 8. Οξειδοαναγωγή – Κανονικά δυναμικά οξειδοαναγωγής – Εξίσωση Nernst - Νόμοι ηλεκτρολύσεως. 9. Χημική Κινητική.

Η διαδικασία αξιολόγησης των φοιτητών/τριών γίνεται στην ελληνική γλώσσα (υπάρχει η δυνατότητα εξέτασης στην αγγλική για τους φοιτητές του Erasmus), με τελική εξέταση στο σύνολο της ύλης του μαθήματος και του εργαστηρίου και περιλαμβάνει: Γραπτή Εξέταση για το μάθημα και για το εργαστήριο (ξεχωριστά) με: α) Ερωτήσεις Εκτεταμένης Απάντησης, β) Ασκήσεων-Προβλημάτων (Υπολογισμών) και γ) Ερωτήσεων Πολλαπλής Επιλογής.

Ο Ενιαίος βαθμός (τελικός βαθμός) προκύπτει ως ο μέσος όρος των δύο ξεχωριστών βαθμών (μαθήματος και εργαστηρίου). Στην περίπτωση που ο μέσος όρος προκύπτει να είναι μη ακέραιος τότε ο βαθμός στρογγυλοποιείται με επικράτηση του βαθμού του μαθήματος. Δηλαδή, αν Βαθμός Μαθήματος = 8 και Βαθμός Εργαστηρίου =7 τότε ο Ενιαίος Βαθμός = 8, αν Βαθμός Μαθήματος = 7 και Βαθμός Εργαστηρίου =8 τότε ο Ενιαίος Βαθμός = 7.